可逆反应的转化率没有固定的、普遍适用的数值。它完全取决于具体的反应、反应条件（温度、压力、浓度）以及反应达到平衡的状态。
以下是决定和影响可逆反应转化率的关键因素：
1. 平衡常数 (K):
这是最核心的因素。平衡常数 K 表示反应达到平衡时生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积的比值。
K 值很大 (>>1)： 平衡强烈偏向生成物一侧，这意味着反应物大部分转化成了生成物，转化率很高（可能接近100%）。
K 值很小 (<<1)： 平衡强烈偏向反应物一侧，这意味着只有很少量的反应物转化成了生成物，转化率很低（可能接近0%）。
K 值接近1： 平衡时反应物和生成物的量大致相当，转化率通常在中等水平（例如30%-70%之间）。
2. 温度：
温度的改变会显著影响平衡常数 K，从而改变平衡转化率。
对于吸热反应，升高温度会使 K 增大，平衡转化率提高。
对于放热反应，升高温度会使 K 减小，平衡转化率降低。
例子： 合成氨反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0 (放热)。低温有利于提高平衡转化率（K大），但低温下反应速率太慢。工业上需要在较高温度（约450°C）下进行（K较小，转化率较低，但速率快），并配合高压和催化剂来提高效率。
3. 初始浓度/投料比：
改变反应物的初始浓度比例会影响达到平衡时的转化率。
通常，增加一种反应物的浓度（或过量使用），会使另一种反应物的平衡转化率提高（勒夏特列原理）。
例子： 乙酸乙酯合成 CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O。如果加入过量的乙醇，可以使乙酸的转化率提高（接近100%），但乙醇自身的转化率会降低。
4. 压力（对于有气体参与且气体分子数改变的反应）：
增加总压，会使平衡向气体分子数减少的方向移动。
例子： 合成氨反应（左边4个气体分子，右边2个气体分子）。增加压力有利于提高氨的平衡转化率（向右移动）。
5. 催化剂：
催化剂不能改变平衡常数K和平衡转化率。它只能同等程度地加快正逆反应速率，使反应更快地达到平衡。平衡转化率本身由以上热力学因素决定。
结论：
可逆反应的转化率可以从接近0%到接近100% 不等。
它不是一个固定的、通用的百分比（比如50%）。
要确定一个特定可逆反应在特定条件下的转化率，必须知道该反应在该条件下的平衡常数K，或者通过实验测定，或者利用热力学数据计算。
在工业生产中，为了提高实际转化率（即使对于平衡不利的反应），会采取多种策略：使用过量廉价原料、移除生成物（打破平衡）、循环未反应原料、选择适当的温度和压力条件（在速率和转化率之间权衡）、使用催化剂等。
简单来说：可逆反应的转化率是多少？答案就是：它等于该反应在特定条件下达到化学平衡时的转化率，而这个数值完全由反应本身的性质（ΔG⁰决定K）和反应条件（T, P, 初始浓度）决定。 没有“一般”的数值。
