Cl₂ + I₂ → 2ICl
详细解释：
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1. 反应原理：
氯（Cl）比碘（I）具有更强的非金属性（氧化性）。
可以将碘从其单质状态氧化成更高的氧化态（+1价），而本身被还原成-1价。产物一氯化碘（ICl）中，碘的氧化态为+1，氯的氧化态为-1。
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2. 产物性质：
一氯化碘（ICl） 在常温常压下是一种暗红色的油状液体（熔点为27°C，沸点为97°C）。
它有强烈的***性气味。
ICl 非常活泼，容易与水反应（水解）：
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2ICl + H₂O → HCl + HIO (次碘酸和盐酸)
HIO + HCl → ICl + H₂O (此反应可逆，形成平衡)
或者更完全的水解：3ICl + 3H₂O → 5HCl + HIO₃ (碘酸和盐酸)
ICl 在有机化学中常被用作氯化剂或碘化剂。
3.其他可能的产物（在特定条件下）：
如果过量，并且温度较低（通常在0°C以下），可能会生成三氯化碘（ICl₃）：
Cl₂ + ICl → ICl₃
三氯化碘（ICl₃）是一种亮黄色的结晶固体（熔点为101°C）。
注意： ICl₃ 在室温下不稳定，会分解回 ICl 和 Cl₂：
ICl₃ ⇌ ICl + Cl₂
在通常条件下（常温常压、反应物比例大致相当），与碘反应的主要产物是一氯化碘（ICl）。它是一种暗红色、具有***性的油状液体。只有在低温且过量的特殊情况下，才可能生成不稳定的三氯化碘（ICl₃）。
